martes, 2 de noviembre de 2010
domingo, 31 de octubre de 2010
La corrosion de metales
Introducción:Excepto los metales nobles como oro, plata y platino, todos los demás metales están expuestos al deterioro provocado por la corrosión; por ejemplo, el hierro tiende a regresar a su estado original de óxido de hierro. Los barcos, las máquinas y los automóviles expuestos al ambiente con frecuencia sufren corrosión la cual los vuelve inservibles y se deben desechar. La corrosión también puede crear condiciones peligrosas en edificios, puentes y aviones debido a que las estructuras metálicas de sus soportes se carcomen por corrosión y se debilitan, lo que puede provocar accidentes. Para evitar lo anterior, las estructuras metálicas deben de ser protegidas ya sea con pinturas que contengan plomo, recubrirse con polímeros plásticos o darles un depósito electroquímico con otros metales como el zinc.
Objetivo: Conocer los efectos de la corrosión en algunos metales.
Hipótesis: Los metales se corroen bajo ciertas condiciones del ambiente.
Material: 21 Frascos pequeños de vidrio 
, Sal de mesa (NaCl) 
, Agua para beber 
, Etiquetas, Papel aluminio 
, 10 Clavos 
, Barniz de uñas transparente 
, Sosa cáustica, Vinagre blanco 
, Refresco de cola 
, Aceite de cocina 
, 5 Pedacitos de plomo,2 Cucharas de plástico 
, Pinzas y una Lupa 
.
, Sal de mesa (NaCl) , Agua para beber , Etiquetas, Papel aluminio , 10 Clavos , Barniz de uñas transparente , Sosa cáustica, Vinagre blanco , Refresco de cola , Aceite de cocina , 5 Pedacitos de plomo,2 Cucharas de plástico , Pinzas y una Lupa .Metodología
1.- FACTORES QUE PROVOCAN LA CORROSIÓN EN HIERRO
- Etiquetar 5 frascos de vidrio con las siguientes condiciones de prueba y llevarlos a la mitad con cada una de las soluciones
- Frasco número 1, agua para beber
- Frasco número 2, agua para beber con una cucharada de sal de mesa
- Frasco número 3, agua para beber con sal de mesa y aceite para cocinar hasta arriba y sin mezclar
- Frasco número 4, refresco de cola
- Frasco número 5, vinagre blanco
- Colocar un clavo limpio en el interior de cada uno de los frascos pequeños y tapar
- Dejar reposar entre 3 y 7 días
- Sacar los clavos con ayuda de las pinzas y colocarlos sobre un papel blanco etiquetado
- Con la lupa observar cada clavo y anotar
- Etiquetar 5 frascos de vidrio con las siguientes condiciones de prueba y llevarlos a la mitad con cada una de las soluciones
- Frasco número 1, agua para beber
- Frasco número 2, agua para beber con una cucharada de sal de mesa
- Frasco número 3, agua para beber con sal de mesa y aceite para cocinar hasta arriba y sin mezclar
- Frasco número 4, refresco de cola
- Frasco número 5, vinagre blanco
- Colocar un clavo limpio en el interior de cada uno de los frascos pequeños y tapar
- Dejar reposar entre 3 y 7 días
- Sacar los clavos con ayuda de las pinzas y colocarlos sobre un papel blanco etiquetado
- Con la lupa observar cada clavo y anotar
2.- RESISTENCIA A LA CORROSION
- Realizar el mismo diseño experimental anterior sustituyendo los clavos de hierro por trozos de plomo
3.- PROTECCION CONTRA LA CORROSION
- Limpiar muy bien 5 clavos
- Cubrir los clavos con 3 capas de barniz para uñas transparente y dejarlos secar
- Realizar el mismo diseño experimental ahora con los clavo recubiertos con barniz de uñas
- Limpiar muy bien 5 clavos
- Cubrir los clavos con 3 capas de barniz para uñas transparente y dejarlos secar
- Realizar el mismo diseño experimental ahora con los clavo recubiertos con barniz de uñas
4.- ELIMINANDO LA PROTECCION
- En un frasco de vidrio colocar agua y un poco de sosa cáustica con ayuda de una cuchara de plástico y mover hasta que se disuelva la sosa
- Cortar 10 cuadritos de 2x2 centímetros de papel aluminio
- Colocar l5 de los 10 cuadritos de papel aluminio en la solución de sosa y tapar el frasco
- Dejar por 3 días agitando de vez en cuando para que no se peguen los cuadritos de papel aluminio
- Sacar con la ayuda de las pinzas de uno en uno los cuadritos de papel aluminio
- Con cuidado lavar con agua
- Hacer el mismo diseño experimental del principio pero ahora en 2 series
- A una serie colocar en vez de clavos los papeles aluminio intactos
- A otra serie los papeles aluminio que previamente estuvieron en la sosa
- Sacar los papeles de aluminio y observarlos de los 2 lados con la lupa
- Hacer y discutir las observaciones globales de todos los experimentos realizados
- En un frasco de vidrio colocar agua y un poco de sosa cáustica con ayuda de una cuchara de plástico y mover hasta que se disuelva la sosa
- Cortar 10 cuadritos de 2x2 centímetros de papel aluminio
- Colocar l5 de los 10 cuadritos de papel aluminio en la solución de sosa y tapar el frasco
- Dejar por 3 días agitando de vez en cuando para que no se peguen los cuadritos de papel aluminio
- Sacar con la ayuda de las pinzas de uno en uno los cuadritos de papel aluminio
- Con cuidado lavar con agua
- Hacer el mismo diseño experimental del principio pero ahora en 2 series
- A una serie colocar en vez de clavos los papeles aluminio intactos
- A otra serie los papeles aluminio que previamente estuvieron en la sosa
- Sacar los papeles de aluminio y observarlos de los 2 lados con la lupa
- Hacer y discutir las observaciones globales de todos los experimentos realizados
Conceptos por revisar
Tipos de metales, corrosión, oxidación, recubrimiento de metales, exposición de metales a agua, ácidos, álcalis, oxígeno.
Tipos de metales, corrosión, oxidación, recubrimiento de metales, exposición de metales a agua, ácidos, álcalis, oxígeno.
Variantes
Utilizar fragmentos de aluminio, monedas actuales, monedas de cobre, alambre de cobre, añadir al agua detergentes, emplear café, jugo de limón.
1.- No todos los metales sufren corrosión
2.- La corrosión es el ataque del medio a los metales
3.- Los metales tienen diferente resistencia a la corrosión
4.- Los metales reaccionan en variadas formas ante los factores de la corrosión
5.- Los principales factores de corrosión son: el oxígeno, el agua, los ácidos y el azufre.
sábado, 30 de octubre de 2010
Catalizadores
Los catalizadores son sustancias que pueden aumentar o disminuir la velocidad de una reacción química. El catalizador no se consume en la reacción química, permanece inalterado.
Veamos un ejemplo donde un catalizador aumenta la velocidad de reacción (catálisis positiva):
El agua oxigenada o peróxido de hidrógeno, H2O2, se descompone en agua, H2O y oxígeno, O2 de acuerdo con la siguiente ecuación química:
H2O2 ---> H2O + O2
Esta reacción, a temperatura ambiente, transcurre muy lentamente; pero, es posible acelerarla con la presencia de un catalizador. En nuestro caso vamos a añadir dióxido de manganeso, MnO2, de color negro, que va a aumentar enormemente la velocidad de reacción, con lo cual veremos un desprendimiento de oxígeno bastante llamativo.
En este vídeo podes ver todo lo anterior:
Veamos un ejemplo donde un catalizador aumenta la velocidad de reacción (catálisis positiva):
El agua oxigenada o peróxido de hidrógeno, H2O2, se descompone en agua, H2O y oxígeno, O2 de acuerdo con la siguiente ecuación química:
H2O2 ---> H2O + O2
Esta reacción, a temperatura ambiente, transcurre muy lentamente; pero, es posible acelerarla con la presencia de un catalizador. En nuestro caso vamos a añadir dióxido de manganeso, MnO2, de color negro, que va a aumentar enormemente la velocidad de reacción, con lo cual veremos un desprendimiento de oxígeno bastante llamativo.
En este vídeo podes ver todo lo anterior:
viernes, 29 de octubre de 2010
jueves, 12 de agosto de 2010
miércoles, 23 de junio de 2010
EL USO DE LOS ÁCIDOS FRUTALES Y EL ÁCIDO GLICÓLICO EN COSMÉTICA
Por siglos el pueblo en la antigüedad sabia cómo mantener su piel sana y de aspecto joven. Cleopatra empleaba frecuentemente "leche cortada"; para mantener su piel suave y tersa y libre de impurezas. Más tarde, las mujeres de la Edad Media, aplicaban repetidamente; vino viejo en sus caras para mejorar su aspecto y llegar a los mismos resultados. Hoy día buscamos los mismos fines con los mismos medios que se usaron miles de años atrás: Nos referimos a los llamados ÁCIDOS FRUTALES o ALFA-HIDROXIACIDOS ó AHÁ, ya que son un importante grupo de ácidos naturales, no tóxicos, procedentes de FRUTAS y otros VEGETALES.
¿QUÉ SON LOS ÁCIDOS FRUTALES?: Son un grupo especial de ácidos orgánicos de cadena no muy larga que tienen en común un GRUPO HDRÓXIDO en posición ALFA o posición 2. El más simple (y el de la molécula de menor tamaño, muy importante a la hora de la penetración por la piel) es el ÁCIDO GLICÓLICOde dos carbonos. El ÁCIDO LÁCTICO es un AHA, que corresponde al 2-hidroxipropanoico, el ACIDO MÁLICO tiene 4 carbonos y es el 2-hidroxibutanoico, el ACIDO TARTÁRICO también es de 4 carbonos y corresponde al 2,3-dihidroxibutanoico y el ÁCIDO CÍTRICO corresponde al 2-hidroxi 1,2,3-propano tricarboxilico de 6 carbonos.
Todos ellos están presentes en abundancia en los vegetales donde cumplen un rol muy importante en su metabolismo, más específicamente en la GLICOLISIS o CICLO DE KREBS, fundamental para aportar la energía vital en su fotosíntesis; en efecto, la GLICOLISIS se fundamenta en la oxigenación de la glucosa en ácido pirivico y la hidrólisis de éste desencadena la formación de los vitales ALFA¬HIDROXIACIDOS o ÁCIDOS FRUTALES, ya mencionados. Su presencia en cantidades significativas en muchos extractos fiutales, es pues vital para el crecimiento y desarrollo de los vegetales y su cantidad dependerá de la especie de planta que se trate.
¿COMO ACTÚAN LOS AHA EN LA PIEL?
Estos AHA frutales están presentes de forma natural en la piel ya que son sintetizados en el metabolismo normal del organismo (Ciclo de Krebs). Algunos de estos AHA ya se empleaban hace mucho tiempo en Cosmética, por ejemplo el ÁCIDO LÁCTICO es y sigue siendo empleado como un importante HIDRATANTE, ya sea puro o integrado en la composición de los Factores de Humectación Natural. Ejemplo: en Productos Humectantes e Hidratantes
y el ÁCIDO CÍTRICO, se emplea en la mayoría de las formulaciones cosméticas como regulador del pH y formando parte de los "tampones o buffer".
Sin embargo, al avanzar en estos últimos años las investigaciones y el estudio sobre ciertos aspectos de la regeneración del estrato córneo, se ha plasmado la tremenda importancia de los ALFA-HIDROXIACIDOS en este proceso, ya que: Los AHA intervienen en los PROCESOS DE DESCAMACIÓN DEL ESTRATO CORNEO CONTROLANDO SU CORRECTO DESARROLLO Y EVITANDO LA HIPERQUERATINIZACIÓN.
¿QUÉ SON LOS ÁCIDOS FRUTALES?: Son un grupo especial de ácidos orgánicos de cadena no muy larga que tienen en común un GRUPO HDRÓXIDO en posición ALFA o posición 2. El más simple (y el de la molécula de menor tamaño, muy importante a la hora de la penetración por la piel) es el ÁCIDO GLICÓLICOde dos carbonos. El ÁCIDO LÁCTICO es un AHA, que corresponde al 2-hidroxipropanoico, el ACIDO MÁLICO tiene 4 carbonos y es el 2-hidroxibutanoico, el ACIDO TARTÁRICO también es de 4 carbonos y corresponde al 2,3-dihidroxibutanoico y el ÁCIDO CÍTRICO corresponde al 2-hidroxi 1,2,3-propano tricarboxilico de 6 carbonos.
Todos ellos están presentes en abundancia en los vegetales donde cumplen un rol muy importante en su metabolismo, más específicamente en la GLICOLISIS o CICLO DE KREBS, fundamental para aportar la energía vital en su fotosíntesis; en efecto, la GLICOLISIS se fundamenta en la oxigenación de la glucosa en ácido pirivico y la hidrólisis de éste desencadena la formación de los vitales ALFA¬HIDROXIACIDOS o ÁCIDOS FRUTALES, ya mencionados. Su presencia en cantidades significativas en muchos extractos fiutales, es pues vital para el crecimiento y desarrollo de los vegetales y su cantidad dependerá de la especie de planta que se trate.
¿COMO ACTÚAN LOS AHA EN LA PIEL?
Estos AHA frutales están presentes de forma natural en la piel ya que son sintetizados en el metabolismo normal del organismo (Ciclo de Krebs). Algunos de estos AHA ya se empleaban hace mucho tiempo en Cosmética, por ejemplo el ÁCIDO LÁCTICO es y sigue siendo empleado como un importante HIDRATANTE, ya sea puro o integrado en la composición de los Factores de Humectación Natural. Ejemplo: en Productos Humectantes e Hidratantes
y el ÁCIDO CÍTRICO, se emplea en la mayoría de las formulaciones cosméticas como regulador del pH y formando parte de los "tampones o buffer".
Sin embargo, al avanzar en estos últimos años las investigaciones y el estudio sobre ciertos aspectos de la regeneración del estrato córneo, se ha plasmado la tremenda importancia de los ALFA-HIDROXIACIDOS en este proceso, ya que: Los AHA intervienen en los PROCESOS DE DESCAMACIÓN DEL ESTRATO CORNEO CONTROLANDO SU CORRECTO DESARROLLO Y EVITANDO LA HIPERQUERATINIZACIÓN.
miércoles, 2 de junio de 2010
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